{"id":3694,"date":"2023-03-14T07:23:58","date_gmt":"2023-03-14T07:23:58","guid":{"rendered":"https:\/\/www.coomcool.com\/?p=3694"},"modified":"2024-09-14T07:46:54","modified_gmt":"2024-09-14T07:46:54","slug":"causes-and-countermeasures-of-metal-corrosion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.coomcool.com\/fr\/causes-and-countermeasures-of-metal-corrosion\/","title":{"rendered":"Causes et contre-mesures de la corrosion des m\u00e9taux"},"content":{"rendered":"
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La corrosion des m\u00e9taux d\u00e9signe la d\u00e9gradation des mat\u00e9riaux caus\u00e9e par la r\u00e9action entre le m\u00e9tal et son environnement. Il s'agit d'un processus \u00e9lectrochimique, o\u00f9 toute condition facilitant le flux d'\u00e9lectrons acc\u00e9l\u00e8re la corrosion.<\/div><\/blockquote><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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1. Types de corrosion des m\u00e9taux<\/span><\/strong><\/span><\/p>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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En fonction de l'environnement de corrosion et du type de m\u00e9tal, la corrosion peut \u00eatre class\u00e9e en trois formes : la d\u00e9coloration, la corrosion et la rouille.<\/div>
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  • D\u00e9coloration<\/strong><\/div><\/li><\/ul>

    La d\u00e9coloration est une forme l\u00e9g\u00e8re de corrosion superficielle qui se traduit par des changements de couleur ou une perte d'\u00e9clat. Elle n'affecte g\u00e9n\u00e9ralement pas l'int\u00e9grit\u00e9 structurelle du m\u00e9tal, mais seulement son apparence. Les m\u00e9taux comme le cuivre et l'argent peuvent se d\u00e9colorer dans des environnements contenant de l'oxyg\u00e8ne, du soufre ou des halog\u00e8nes, en formant des oxydes ou des sulfures, en particulier dans des conditions humides.<\/p>

    \u00a0<\/div>
    • Corrosion<\/strong><\/div><\/li><\/ul>
      La corrosion entra\u00eene des dommages plus importants et des modifications des propri\u00e9t\u00e9s m\u00e9tallurgiques. Par exemple, lorsque l'aluminium ou le zinc se corrode, il forme une poudre blanche, tandis que le cuivre forme une couche verte.<\/div>
      \u00a0<\/div>
      • Rouille<\/strong><\/div><\/li><\/ul>
        La rouille est la corrosion des m\u00e9taux ferreux comme le fer, qui entra\u00eene la formation d'oxydes de fer, le type de corrosion le plus courant.<\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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        2. M\u00e9canisme de la corrosion des m\u00e9taux communs<\/strong><\/h2>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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        L'essence de la corrosion est l'\u00e9change d'\u00e9lectrons entre la surface du m\u00e9tal et son environnement. Dans ce processus, le m\u00e9tal est oxyd\u00e9, ce qui entra\u00eene des r\u00e9actions \u00e9lectrochimiques. Par exemple, dans la corrosion du fer par des gouttelettes d'eau, une cellule de concentration se forme, provoquant la corrosion. La teneur en oxyg\u00e8ne au centre de la gouttelette d'eau est plus faible que sur les bords, ce qui cr\u00e9e une zone anodique et une zone cathodique, entra\u00eenant la formation de rouille.<\/div><\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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        M\u00e9canisme de formation de la rouille \u00e0 la surface du fer<\/span><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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        1. La r\u00e9gion \u00e0 faible teneur en oxyg\u00e8ne joue le r\u00f4le d'anode, o\u00f9 les atomes de fer perdent des \u00e9lectrons et se transforment en ions fer : Fe \u2192 Fe\u00b2\u207a + 2e-<\/div><\/li>
        2. Au bord de la goutte d'eau, l'eau et les \u00e9lectrons lib\u00e9r\u00e9s r\u00e9duisent l'oxyg\u00e8ne, formant des ions hydroxyde (r\u00e9gion cathodique) : \u00bd O\u2082 + H\u2082O + 2e- \u2192 2OH-<\/div><\/li>
        3. Les ions hydroxyde se combinent avec les ions fer pour former de l'hydroxyde ferreux : Fe\u00b2\u207a + 2OH- \u2192 Fe(OH)\u2082<\/div><\/li>
        4. L'hydroxyde ferreux r\u00e9agit ensuite avec l'eau et l'oxyg\u00e8ne, formant de la rouille brune : 2Fe(OH)\u2082 + H\u2082O + \u00bd O\u2082 \u2192 2Fe(OH)\u2083.<\/div><\/li><\/ol><\/div><\/div><\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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          3. les types de corrosion<\/strong><\/h2>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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          3.1 Corrosion uniforme<\/strong><\/div>
          Lorsque l'eau ou d'autres liquides recouvrent enti\u00e8rement une surface m\u00e9tallique, les r\u00e9gions de l'anode et de la cathode se d\u00e9placent continuellement, ce qui entra\u00eene une corrosion uniforme. Il s'agit de la forme la plus courante de corrosion des m\u00e9taux au quotidien.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.2 Effets des \u00e9lectrolytes<\/strong><\/div>
          L'eau pure a un faible potentiel de corrosion en raison de sa faible capacit\u00e9 d'ionisation. Cependant, l'ajout d'acides, de bases ou de sels augmente la concentration d'ions, ce qui acc\u00e9l\u00e8re la corrosion. Dans certains cas, les \u00e9lectrolytes r\u00e9agissent avec la surface du m\u00e9tal pour former un film de passivation, ce qui ralentit le processus de corrosion.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.3 Corrosion due \u00e0 la concentration d'oxyg\u00e8ne<\/strong><\/div>
          Comme d\u00e9crit pr\u00e9c\u00e9demment, la r\u00e9gion \u00e0 faible teneur en oxyg\u00e8ne agit comme une anode et la r\u00e9gion \u00e0 forte teneur en oxyg\u00e8ne agit comme une cathode, provoquant la corrosion de la cellule de concentration d'oxyg\u00e8ne.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.4 Corrosion galvanique<\/strong><\/div>
          Lorsque des m\u00e9taux diff\u00e9rents sont immerg\u00e9s dans le m\u00eame liquide, une r\u00e9action \u00e9lectrochimique se produit, provoquant une corrosion galvanique. C'est le principe des piles.<\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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          Principe de la batterie<\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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          3.5 Erosion Corrosion<\/strong><\/div>
          La corrosion par \u00e9rosion se produit lorsque des liquides s'\u00e9coulant rapidement enl\u00e8vent m\u00e9caniquement la surface du m\u00e9tal. Ce ph\u00e9nom\u00e8ne est particuli\u00e8rement important dans les canalisations et les syst\u00e8mes de pompage.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.6 Corrosion de contact<\/strong><\/div>
          Semblable \u00e0 l'\u00e9rosion, la corrosion de contact se produit lorsque des mat\u00e9riaux solides enl\u00e8vent les films protecteurs des surfaces m\u00e9talliques, comme c'est souvent le cas aux points de contact entre les pi\u00e8ces.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.7 Corrosion par piq\u00fbres<\/strong><\/div>
          La corrosion par piq\u00fbres se produit lorsque de petites zones d'une surface m\u00e9tallique subissent une corrosion localis\u00e9e. Par exemple, lorsqu'une couche d'oxyde protectrice est ray\u00e9e, la zone expos\u00e9e devient une anode, ce qui entra\u00eene la formation d'une piq\u00fbre de corrosion.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.8 Corrosion intergranulaire<\/strong><\/div>
          La corrosion intergranulaire est un type de corrosion localis\u00e9e qui se propage le long des joints de grains des m\u00e9taux. Elle se produit dans l'acier inoxydable lorsqu'il est chauff\u00e9 \u00e0 certaines temp\u00e9ratures, cr\u00e9ant des zones appauvries en chrome aux joints de grains, ce qui entra\u00eene une perte de r\u00e9sistance \u00e0 la corrosion.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.9 Corrosion sous contrainte<\/strong><\/div>
          La corrosion sous contrainte se produit sous l'effet d'une contrainte de traction, en particulier dans les pi\u00e8ces soud\u00e9es pr\u00e9sentant des contraintes r\u00e9siduelles. Le film protecteur de la surface du m\u00e9tal est endommag\u00e9, ce qui entra\u00eene l'apparition de fissures qui se propagent avec le temps et provoquent des fractures.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.10 Corrosion induite par les microbes<\/strong><\/div>
          Les micro-organismes, tels que les bact\u00e9ries a\u00e9robies et ana\u00e9robies, pr\u00e9sents dans les fluides de travail des m\u00e9taux \u00e0 base d'eau peuvent provoquer une corrosion induite par les micro-organismes. Les bact\u00e9ries a\u00e9robies d\u00e9gradent les mol\u00e9cules \u00e0 longue cha\u00eene des lubrifiants, formant des acides qui provoquent la corrosion, tandis que les bact\u00e9ries ana\u00e9robies produisent des compos\u00e9s sulfur\u00e9s qui entra\u00eenent une d\u00e9coloration.<\/div><\/div><\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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          Respiration bact\u00e9rienne<\/div><\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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          4. contre-mesures de pr\u00e9vention de la corrosion<\/h2>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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          • Agents de passivation<\/strong><\/li><\/ul>
            Les m\u00e9taux peuvent former une couche d'oxyde naturelle pour la passivation, ou des sels sp\u00e9cifiques peuvent \u00eatre utilis\u00e9s pour cr\u00e9er un film protecteur sur la surface du m\u00e9tal. Par exemple, le fer peut \u00eatre passiv\u00e9 par immersion dans des nitrites, des chromates ou des molybdates.<\/div>
            \u00a0<\/div>
            • Films organiques<\/strong><\/li><\/ul>
              Les films organiques, tels que les rev\u00eatements \u00e0 base d'huile, peuvent \u00eatre appliqu\u00e9s sur les surfaces m\u00e9talliques, formant une barri\u00e8re entre le m\u00e9tal et son environnement. Toutefois, cette m\u00e9thode n'offre qu'une protection temporaire.<\/div>
              \u00a0<\/div>
              • Inhibiteurs bact\u00e9riens<\/strong><\/li><\/ul>
                Si la corrosion est caus\u00e9e par des bact\u00e9ries, des bact\u00e9ricides peuvent \u00eatre utilis\u00e9s pour inhiber les bact\u00e9ries a\u00e9robies, tandis que de l'oxyg\u00e8ne peut \u00eatre ajout\u00e9 pour contr\u00f4ler les bact\u00e9ries ana\u00e9robies. Si la corrosion microbienne est d\u00e9j\u00e0 importante, il peut s'av\u00e9rer n\u00e9cessaire de remplacer le fluide de travail pour \u00e9viter que les dommages ne s'aggravent.<\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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