{"id":3694,"date":"2023-03-14T07:23:58","date_gmt":"2023-03-14T07:23:58","guid":{"rendered":"https:\/\/www.coomcool.com\/?p=3694"},"modified":"2024-09-14T07:46:54","modified_gmt":"2024-09-14T07:46:54","slug":"causes-and-countermeasures-of-metal-corrosion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.coomcool.com\/pt\/causes-and-countermeasures-of-metal-corrosion\/","title":{"rendered":"Causas e Contramedidas da Corros\u00e3o Met\u00e1lica"},"content":{"rendered":"
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t
A corros\u00e3o met\u00e1lica refere-se \u00e0 degrada\u00e7\u00e3o dos materiais causada pela rea\u00e7\u00e3o entre o metal e o seu ambiente. Trata-se de um processo eletroqu\u00edmico, em que qualquer condi\u00e7\u00e3o que facilite o fluxo de electr\u00f5es acelera a corros\u00e3o.<\/div><\/blockquote><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t

1. tipos de corros\u00e3o met\u00e1lica<\/span><\/strong><\/span><\/p>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t
\n\t\t\t\t\t
\n\t\t\t\n\t\t\t
Dependendo do ambiente de corros\u00e3o e do tipo de metal, a corros\u00e3o pode ser classificada em tr\u00eas formas: descolora\u00e7\u00e3o, corros\u00e3o e ferrugem.<\/div>
\u00a0<\/div>
  • Descolora\u00e7\u00e3o<\/strong><\/div><\/li><\/ul>

    A descolora\u00e7\u00e3o \u00e9 uma forma ligeira de corros\u00e3o da superf\u00edcie que resulta em altera\u00e7\u00f5es de cor ou perda de brilho. Geralmente n\u00e3o afecta a integridade estrutural do metal, mas apenas a sua apar\u00eancia. Metais como o cobre e a prata podem descolorir em ambientes com oxig\u00e9nio, enxofre ou halog\u00e9neos, formando \u00f3xidos ou sulfuretos, especialmente em condi\u00e7\u00f5es de humidade.<\/p>

    \u00a0<\/div>
    • Corros\u00e3o<\/strong><\/div><\/li><\/ul>
      A corros\u00e3o envolve danos mais extensos e altera\u00e7\u00f5es nas propriedades metal\u00fargicas. Por exemplo, quando o alum\u00ednio ou o zinco se corroem, formam um p\u00f3 branco, e o cobre forma uma camada verde.<\/div>
      \u00a0<\/div>
      • Ferrugem<\/strong><\/div><\/li><\/ul>
        A ferrugem \u00e9 a corros\u00e3o de metais ferrosos como o ferro, resultando na forma\u00e7\u00e3o de \u00f3xidos de ferro, que \u00e9 o tipo mais comum de corros\u00e3o.<\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\n\t\t\t

        2. mecanismo de corros\u00e3o de metais comuns<\/strong><\/h2>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\n\t\t\t
        A ess\u00eancia da corros\u00e3o \u00e9 a troca de electr\u00f5es entre a superf\u00edcie do metal e o seu ambiente. Neste processo, o metal \u00e9 oxidado, dando origem a reac\u00e7\u00f5es electroqu\u00edmicas. Por exemplo, na corros\u00e3o do ferro com got\u00edculas de \u00e1gua, forma-se uma c\u00e9lula de concentra\u00e7\u00e3o que provoca a corros\u00e3o. O teor de oxig\u00e9nio no centro da gota de \u00e1gua \u00e9 menor do que nas extremidades, criando uma regi\u00e3o an\u00f3dica e cat\u00f3dica, levando \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de ferrugem.<\/div><\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\n\t\t\t
        Mecanismo de forma\u00e7\u00e3o de ferrugem na superf\u00edcie do ferro<\/span><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\n\t\t
        \n\t\t\t\t\t\t\t\t\"\"\t\t\t\t\t<\/div>\n\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t
        \n\t\t\t\t\t
        \n\t\t\t\n\t\t\t
        1. A regi\u00e3o de baixo oxig\u00e9nio actua como \u00e2nodo, onde os \u00e1tomos de ferro perdem electr\u00f5es e se transformam em i\u00f5es de ferro: Fe \u2192 Fe\u00b2\u207a + 2e-<\/div><\/li>
        2. Na extremidade da gota de \u00e1gua, a \u00e1gua e os electr\u00f5es libertados reduzem o oxig\u00e9nio, formando i\u00f5es hidr\u00f3xido (regi\u00e3o cat\u00f3dica): \u00bd O\u2082 + H\u2082O + 2e- \u2192 2OH-<\/div><\/li>
        3. Os i\u00f5es hidr\u00f3xido combinam-se com os i\u00f5es ferro para formar hidr\u00f3xido ferroso: Fe\u00b2\u207a + 2OH- \u2192 Fe(OH)\u2082<\/div><\/li>
        4. O hidr\u00f3xido ferroso reage ainda com \u00e1gua e oxig\u00e9nio, formando ferrugem castanha: 2Fe(OH)\u2082 + H\u2082O + \u00bd O\u2082 \u2192 2Fe(OH)\u2083<\/div><\/li><\/ol><\/div><\/div><\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\n\t\t\t

          3. tipos de corros\u00e3o<\/strong><\/h2>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\n\t\t\t
          3.1 Corros\u00e3o uniforme<\/strong><\/div>
          Quando a \u00e1gua ou outros l\u00edquidos cobrem totalmente uma superf\u00edcie met\u00e1lica, as regi\u00f5es an\u00f3dicas e cat\u00f3dicas deslocam-se continuamente, conduzindo a uma corros\u00e3o uniforme. Esta \u00e9 a forma mais comum de corros\u00e3o met\u00e1lica quotidiana.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.2 Efeitos dos electr\u00f3litos<\/strong><\/div>
          A \u00e1gua pura tem um baixo potencial de corros\u00e3o devido \u00e0 sua baixa capacidade de ioniza\u00e7\u00e3o. No entanto, a adi\u00e7\u00e3o de \u00e1cidos, bases ou sais aumenta a concentra\u00e7\u00e3o de i\u00f5es, acelerando a corros\u00e3o. Em alguns casos, os electr\u00f3litos reagem com a superf\u00edcie do metal para formar uma pel\u00edcula de passiva\u00e7\u00e3o, abrandando o processo de corros\u00e3o.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.3 Corros\u00e3o por concentra\u00e7\u00e3o de oxig\u00e9nio<\/strong><\/div>
          Como descrito anteriormente, a regi\u00e3o de baixo oxig\u00e9nio actua como \u00e2nodo e a regi\u00e3o de alto oxig\u00e9nio actua como c\u00e1todo, causando a corros\u00e3o da c\u00e9lula de concentra\u00e7\u00e3o de oxig\u00e9nio.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.4 Corros\u00e3o galv\u00e2nica<\/strong><\/div>
          Quando metais diferentes s\u00e3o imersos no mesmo l\u00edquido, ocorre uma rea\u00e7\u00e3o eletroqu\u00edmica que provoca a corros\u00e3o galv\u00e2nica. Este \u00e9 o princ\u00edpio subjacente \u00e0s pilhas.<\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\n\t\t\t
          Princ\u00edpio da bateria<\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\n\t\t
          \n\t\t\t\t\t\t\t\t\"\"\t\t\t\t\t<\/div>\n\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\n\t\t\t
          3.5 Eros\u00e3o Corros\u00e3o<\/strong><\/div>
          A corros\u00e3o por eros\u00e3o ocorre quando os l\u00edquidos de fluxo r\u00e1pido removem mecanicamente a superf\u00edcie do metal. Isto \u00e9 particularmente importante em tubagens e sistemas de bombas.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.6 Corros\u00e3o por atrito<\/strong><\/div>
          Semelhante \u00e0 eros\u00e3o, a corros\u00e3o por atrito ocorre quando os materiais s\u00f3lidos removem as pel\u00edculas protectoras das superf\u00edcies met\u00e1licas, normalmente observadas em pontos de contacto entre pe\u00e7as.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.7 Corros\u00e3o por pite<\/strong><\/div>
          A corros\u00e3o por pite ocorre quando pequenas \u00e1reas de uma superf\u00edcie met\u00e1lica sofrem corros\u00e3o localizada. Por exemplo, quando uma camada protetora de \u00f3xido \u00e9 riscada, a \u00e1rea exposta torna-se um \u00e2nodo, dando origem a um po\u00e7o de corros\u00e3o.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.8 Corros\u00e3o intergranular<\/strong><\/div>
          A corros\u00e3o intergranular \u00e9 um tipo de corros\u00e3o localizada que se propaga ao longo dos limites de gr\u00e3o dos metais. Ocorre no a\u00e7o inoxid\u00e1vel quando aquecido a determinadas temperaturas, criando zonas empobrecidas em cr\u00f3mio nos limites dos gr\u00e3os, o que leva \u00e0 perda de resist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.9 Corros\u00e3o sob tens\u00e3o<\/strong><\/div>
          A corros\u00e3o por tens\u00e3o ocorre sob tens\u00e3o de tra\u00e7\u00e3o, especialmente em pe\u00e7as soldadas com tens\u00e3o residual. A pel\u00edcula protetora da superf\u00edcie met\u00e1lica \u00e9 danificada, dando origem a fissuras que se propagam ao longo do tempo, causando fracturas.<\/div>
          \u00a0<\/div>
          3.10 Corros\u00e3o microbiana induzida<\/strong><\/div>
          Os microrganismos, como as bact\u00e9rias aer\u00f3bias e anaer\u00f3bias, nos fluidos metal\u00fargicos \u00e0 base de \u00e1gua podem causar corros\u00e3o induzida por micr\u00f3bios. As bact\u00e9rias aer\u00f3bias degradam mol\u00e9culas de cadeia longa em lubrificantes, formando \u00e1cidos que causam corros\u00e3o, enquanto as bact\u00e9rias anaer\u00f3bias produzem compostos de enxofre, levando \u00e0 descolora\u00e7\u00e3o.<\/div><\/div><\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\n\t\t\t
          Respira\u00e7\u00e3o bacteriana<\/div><\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\n\t\t
          \n\t\t\t\t\t\t\t\t\"\"\t\t\t\t\t<\/div>\n\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\n\t\t\t

          4. contramedidas de preven\u00e7\u00e3o da corros\u00e3o<\/h2>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t
          \n\t\t\t\t\t
          \n\t\t\t\n\t\t\t
          • Agentes de passiva\u00e7\u00e3o<\/strong><\/li><\/ul>
            Os metais podem formar uma camada de \u00f3xido natural para passiva\u00e7\u00e3o, ou podem ser utilizados sais espec\u00edficos para criar uma pel\u00edcula protetora na superf\u00edcie do metal. Por exemplo, o ferro pode ser passivado por imers\u00e3o em nitritos, cromatos ou molibdatos.<\/div>
            \u00a0<\/div>
            • Filmes org\u00e2nicos<\/strong><\/li><\/ul>
              As pel\u00edculas org\u00e2nicas, como os revestimentos \u00e0 base de \u00f3leo, podem ser aplicadas em superf\u00edcies met\u00e1licas, formando uma barreira entre o metal e o seu ambiente. No entanto, este m\u00e9todo apenas proporciona uma prote\u00e7\u00e3o tempor\u00e1ria.<\/div>
              \u00a0<\/div>
              • Inibidores bacterianos<\/strong><\/li><\/ul>
                Se a corros\u00e3o for causada por bact\u00e9rias, podem ser utilizados bactericidas para inibir as bact\u00e9rias aer\u00f3bias, enquanto o oxig\u00e9nio pode ser adicionado para controlar as bact\u00e9rias anaer\u00f3bias. Se a corros\u00e3o microbiana j\u00e1 for extensa, o fluido de trabalho poder\u00e1 ter de ser substitu\u00eddo para evitar mais danos.<\/div><\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
                \n\t\t\t\t\t
                \n\t\t\t\t
                \n\t\t\t\t
                \n\t\t\t